盐类的水解为什麽越弱越水解,且只针对盐,而不对酸碱.

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解决时间 2021-03-02 03:11

提问者网友：放下
2021-03-01 15:02

最佳答案

五星知识达人网友：荒野風
2021-03-01 16:15

“盐类的水解为什麽越弱越水解”指的是该盐对应的弱酸,或者称为该盐的共轭酸的电离度或电离常数小.例如,假设某弱酸HA的电离度是1%,那么就是说这种弱酸在一定温度和一定的浓度时只有1%发生电离,还有99%这种酸还是以HA的方式存在于溶液中.对于这种酸对应的盐,以钠盐为例,NaA.这里说一下“且只针对盐,而不对酸碱”.弱酸对应的盐,称为弱酸盐,弱酸盐就是对应的弱酸的碱,所以把两者称为共轭酸碱对.所谓共轭酸碱对就是两者之间的酸碱的关系.水解也并非只针对盐,因为盐的水解和酸的电离,都是可逆的.但弱酸主要是电离,而弱酸盐主要是水解.盐的水解其实是弱酸根的水解.过程是这样的,以NaA为例.首先NaA在溶液中电离：NaA=Na+＋A-同时发生A-的水H2O+A- ←→HO+HA这里溶液中氢氧根浓度增大,所以A-水解后溶液呈碱性.如果HA的电离度是1%,那么A-的水解度就是99%.所以有弱酸的电离度越小,对应的弱酸盐的水解程度越大.======以下答案可供参考======供参考答案1:什麽叫做水解你知道么?

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1楼网友：神鬼未生
2021-03-01 17:17

哦，回答的不错

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