60mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为A.0.5B.1.7C.10.9D.13.2
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解决时间 2021-03-21 14:20
- 提问者网友：杀生予夺
- 2021-03-20 23:45
60mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为A.0.5B.1.7 C.10.9D.13.2
最佳答案
- 五星知识达人网友：拾荒鲤
- 2021-03-21 01:22
B解析试题分析：氢氧化钠的物质的量为60/1000×0.5mol?L-1=0.03mol，硫酸的物质的量为40/1000×0.4mol?L-1=0.016mol，H+的物质的量为0.016mol×2=0.032mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.032mol和0.03mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.032mol-0.03mol=0.002mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.002/100×100=0.02，所以pH=-lg0.02=1.7，故本题的
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- 1楼网友：北城痞子
- 2021-03-21 01:36
好好学习下
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