实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠

实验室欲配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______ g．（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B．忘记将洗涤液加入容量瓶C．定容时俯视刻度线D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为______ mol/L．

（1）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，则碳酸钠晶体的物质的量n=C×V=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，需要称取十水碳酸钠晶体的质量m=n×M=0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；
（2）配置一定物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；500ml容量瓶；
（3）由c=
n
V 可知：
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液的体积及溶质的物质的量都没有影响，故A错误；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量减少，n减小，浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故D正确；
故选：BD；
（4）稀释前后，溶质的物质的量，设稀释后溶液的浓度为C，则0.1mol/L×10ml=C×50ml，解得C=0.02mol/L，故答案为：0.02．

（1）实验室配制500ml0.1mol/lna2co3溶液需要na2co3?10h2o的质量为：0.5l×0.1mol/l×286g/mol=14.3g， 故答案为：14.3； （2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g-0.3g=13.7g， 故答案为：13.7； （3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为：托盘天平、500ml容量瓶、胶头滴管， 故答案为：托盘天平；500ml容量瓶；胶头滴管； （4）a、配制需要加水定容，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响； b、忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低； （5）加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小，所以需要重新配制，故答案为：重新配制．