高二化学：电解池与原电池

很多地方挺模糊的，像电解池与原电池是相反的过程吗，之间有无联系呢？比如正极负极与阴极阳极。高一学的原电池曾总结过“负失氧，正得还”那么电解池呢？有无什么规律？包括得失电子、电子移动方向、电流移动方向，都是相反的吗？阴阳极与正负极的区别呢？谢谢咯

记住一个口诀，很管用哦！
升失氧化还原剂（化合价升高，是电子，被氧化，做还原剂），
降得还原氧化剂（化合价降低，得电子，被还原，做氧化剂）。

先说 电解池 吧，
电解池，顾名思义，一定要有电源咯。那就是电能转化为化学能。
电解池是分阳极，阴极的。连接电源正极的就是阳极；连接电源负极的就是阴极。 这个是固定不变的，与两极材料无关。
电解池的阳极是失电子，阴极得电子。电子的移动方向就是从电源负极流向正极。注意咯！电解质溶液中是没有电子的哦，溶液中是离子！

再说 原电池 吧，
原电池，就是电池嘛~电池就是发电咯。那就是化学能转化为电能。
原电池有没有阴极阳极，只有正负极！
而正负极是由两极的材料而定的。。负极失电子，正极得电子。电子流向也是负极流向正极。
这些基本的知道了，做题时再根据我前面提到的那句口诀，辅导书上的一些该记的还是要去记，这部分主要还是靠理解。
这样应该很清楚了吧~有什么问题再问吧~
希望对你有帮助哦~

原电池正极材料不管是什么都不反应，负极材料如果是金属，一般都失去电子生成金属阳离子，究竟什么微粒得电子，主要比较氧化性，氧化性最强的先得电子； 电解池与电极材料关系不大，最主要看连接方式，也就是充当阴极还是阳极，阳极如果是金属，都失去电子 ，阴极不管什么材料都不参与反应。 内容太多了，不知道你哪些不懂

电解池: 正阳氧,负阴还. 得失电子，电子/电流移动方向都可以一点概括，那就是正极相当于阴极，负极相当于阳极 若还有问题，欢迎追问啦