为什么甲烷形成杂化轨道时,2s上的电子会跃迁,而不是仅由1个s与2个p杂化？

为什么甲烷形成杂化轨道时,2s上的电子会跃迁,而不是仅由1个s与2个p杂化？

1s是内层电子，而且是达到稳定状态的电子，它的跃迁需要的能量要远大于2s电子的跃迁。另外，2s电子是外层电子，其与2p电子只是存在量子数的不同，通过sp3杂化后，四个电子的化学活性完全相同，这很好的解释了甲烷是正四面体结构而且二取代甲烷只有一种，因为理论是用来解释现象的

唉……快到初赛了，楼主加油吧！氮的题目应该是一个V字形其中一个胳膊上面是氮氮三键，然后双键连着V字的低端那个氮，然后这个氮连着另一个胳膊上的氮气，因为氮气其中一个氮必须和低端相连，成为了正电荷的氮

你好！ 1s是内层电子，而且是达到稳定状态的电子，它的跃迁需要的能量要远大于2s电子的跃迁。另外，2s电子是外层电子，其与2p电子只是存在量子数的不同，通过sp3杂化后，四个电子的化学活性完全相同，这很好的解释了甲烷是正四面体结构而且二取代甲烷只有一种，因为理论是用来解释现象的 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。