高中化学概念问题

平衡向反应正方向移动？

平衡向反应逆方向移动？

   求详解

一、化学反应速率

1、定义公式：反应速率υ=△C／△t

（△C—浓度变化量；△t—反应时间）

△C=△n /V（△n—物质的量；V—反应容器体积）

2、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。

3、浓度变化量求算：△C＝υ·△t

4、反应时间的求算：△t =△C／υ

5、反应方程式系数的确定：

系数比等于各物质反应速率比

6、影响反应速率因素：

①浓度 ：浓度越大，反应速率越快

（固体不能改变其浓度）

②温度 ：温度越高，反应速率越快

（注意：正逆反应速率同时增大）

③压强 ：增大压强(减小体积),反应速率增大

④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）

二、化学平衡

1、化学平衡状态——在一定条件下可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。

2、化学平衡的特征：

动: 动态平衡；等: 正逆反应速率相等；

定:各物质含量保持不变;变:条件改变,平衡移动

3、平衡状态的标志：①V正=V逆

 ②各成分含量保持不变

4、化学平衡的移动：

勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动

①浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正向移动; 减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆向移动.

②温度: 升温,平衡向吸热方向移动;

    降温,平衡向放热方向移动.

③压强: 加压,平衡向气体体积缩小方向移动;

    减压,平衡向气体体积扩大方向移动.

④催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

如果反应物生成速率大于反应物消耗速率则平衡向反方向移动，如果小于则正反向进行

就 Fe3+ + 3H2O==== Fe(OH)3 + 3H+ 来说 若在原平衡溶液中加三价铁离子 则平衡向正方向移动 若在原平衡溶液中加氢离子 则平衡向反方向移动

平衡时一种状态

，是将初态和末态进行比较，如果反应物减少，生成物增加，则是平衡正向移动

反之反应物增加，生成物减少，则是平衡逆向移动

好好看课本吧

化学平衡的移动方向取决于正.逆反应速率的相对大小 正反应速率大于逆反应速率-----正向移动 正反应速率小于逆反应速率-----逆向移动