高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A

高中一道化学选择问题25°C时,PH=A的甲酸和PH=B的NAOH等体积混合后,PH=7,则( )A

A.A+B＞14 等体积混合后,PH=7,说明甲酸一定略过量,正确.B.A+B=14 甲酸过量太多,等体积混合后,PH不可能=7C.混合溶液中C(NA+)大于C(HCOO-) 是等于.因为PH=7,c（H+）= c（OH-）,电中性.D.反应物n（HCOOH)=n（NAOH） 此条件下PH不可能=7,而是>7======以下答案可供参考======供参考答案1:B错了杀了我 不错就给分供参考答案2:甲酸是弱酸，不完全电离，氢氧化钠是强碱，完全电离，n（HCOOH)＞n（NAOH），D错；混合后，ph=7 则混合后c（H+）=c（OH—）则C(NA+)大=C(HCOO-)，C错；ph=A的甲酸，证明c（H+）=Amol/L ，PH=B的NAOH，c（OH—）=（14—B）mol/L ，ph=7，则A=14—B ，B对；A是表示氢离子浓度，B表示碱溶液中氢离子浓度，不可能相等，A错供参考答案3:答案是A+B>14。甲酸的浓度比NaOH大，甲酸是弱酸。你可以将甲酸于盐酸对比一下，答案就出来了

这个解释是对的