8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是
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解决时间 2021-04-08 06:31
- 提问者网友：浪荡绅士
- 2021-04-07 20:52
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是
最佳答案
- 五星知识达人网友：酒者煙囻
- 2021-04-07 21:34
解：由方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可知，该反应中Cl2为氧化剂（化合价降低，得电子），对应的还原产物为NH4Cl；NH3为还原剂（化合价升高，失电子），对应氧化产物为N2。所以被氧化的氨气中的氮元素全部生成了氮气。
设生成的氮气的质量为x，被氧化的NH3的质量是y。
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
213 28
21.3g x
213/28=21.3g/x；解得x=2.8g；
根据氮元素守恒又有：
2NH3 ～ N2(每氧化2分子氨就生成1个氮气分子)
34 28
y 2.8g
34/28=y/2.8g；解得y=3.4g。
所以被氧化的NH3的质量是3.4g。
答：被氧化的NH3的质量是3.4g。
设生成的氮气的质量为x，被氧化的NH3的质量是y。
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
213 28
21.3g x
213/28=21.3g/x；解得x=2.8g；
根据氮元素守恒又有：
2NH3 ～ N2(每氧化2分子氨就生成1个氮气分子)
34 28
y 2.8g
34/28=y/2.8g；解得y=3.4g。
所以被氧化的NH3的质量是3.4g。
答：被氧化的NH3的质量是3.4g。
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- 1楼网友：污到你湿
- 2021-04-07 22:01
3.4g
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