（2013?莆田一模）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分

（2013?莆田一模）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ?mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分

A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；
B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，与a相比c点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积，增大压强，平衡移动的结果降低NO₂浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO₂浓度比a的浓度高，NO₂为红棕色气体，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故B错误；
C．由图可知b、c两点NO₂的体积分数相等，所以b、c两点的转化率：b=c，故C错误；
D．升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，a点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态b到状态a，可以用加热的方法，故D正确；
故选D．