CO2的杂化方式为什么是SP？
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-03-09 12:09
- 提问者网友：未信
- 2021-03-09 03:16
大学的解释方法
最佳答案
- 五星知识达人网友：低音帝王
- 2021-03-09 03:23
直线型分子，如果是sp2杂化就成三角形了。SP3杂化成V型了，而CO2是直线型分子啊。所以是SP杂化，成直线型分子。
这个问题很难答，如果从分子轨道理论来解释就麻烦大了。
所以只能提供这个答案了。
这个问题很难答，如果从分子轨道理论来解释就麻烦大了。
所以只能提供这个答案了。
全部回答
- 1楼网友：怙棘
- 2021-03-09 04:24
o=c=o
..---------.--------.
:o.-------.c.------.o:
-.---------.--------..
中心c原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，与2个o原子通过δ共价键结合。
c原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直，分别与2个o原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键。
上图中的.代表电子，-代表空。
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