KMnO4+KI+H2SO4=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.老师，对于这个化学方程式的配平好像有两种方法都可以啊，分别是

KMnO4+KI+H2SO4=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O.老师，对于这个化学方程式的配平好像有两种方法都可以啊，分别是

4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O
KMnO4是氧化剂，KI是还原剂，MnSO4是还原产物，KIO3、I2是氧化产物。
Mn：+7——+2，转移5个电子；
I：-1——（+5），转移6个电子，-1——0，转移2*1=2个电子

不是两个都行，虽然两组系数都满足原子守恒，但还要考察得失电子是否相等，和划定的氧化还原剂是否化合价规律，其实这类方程很少见的，考试基本不会碰见，你可以稍微记下，希望能帮到你

对于比较复杂的配平（如你那个题目涉及同种还原剂有不的氧化产物KMnO4是氧化剂，KI是还原剂，MnSO4是还原产物，KIO3、I2是氧化产物）。我们通常使用电子得失守恒原则，所以根据电子得失守恒原则（Mn：+7——+2，转移5个电子；I：-1——（+5），转移6个电子，-1——0，转移2*1=2个电子 ）得到配平后为：4KMnO4+5KI+7H2SO4==4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O

（可以这么理解，可能会发生另一个反应：
IO3- + 5I- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
所以如果最初的KI还有剩的话是可以与产物KIO3继续反映的。）
所以，最简单的是上面几位提供的，在此基础上系数可以有所变化。
想要确定的系数需要提供氧化剂与还原剂的摩尔比。
故第一组系数是错的，虽然符合质量守恒。第二组没问题。
如果是答题的，括号内的内容不需要回答，只需说明氧化剂与还原剂系数比不确定。