计算1.0mol/L K2CrO4溶液中CrO4与Cr2O7浓度相等时溶液的PH.

反应2CrO4+2H=Cro7+H2O平衡常数K=322×10¹²
请写出计算过程和计算结果

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²}
解得:[H+]=7.88×10^-8

PH=7.10

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x [H+]²} 解得:[H+]=7.88×10^-8 PH=7.10 水是纯液体嘛，纯液体或固体是不算的

方程式：2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O 平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-] / [CrO42-]²[H+]²=0.5/ {0.5² * [H+]²} 解得:[H+]=7.88×10^-8 PH=7.10

你好！ } 解得：2CrO4 2- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O 平衡常数K=322×10¹ * [H+]²:[H+]=7; {0; [CrO42-]²².5/=0;[H+]²= [Cr2O72-] /方程式.88×10^-8 PH=7.5² 如有疑问，请追问。