已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1&
答案:2 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-03-22 21:22
- 提问者网友：愿为果
- 2021-03-22 13:57
已知25 ℃、101 kPa下，下列反应C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的正确结论是A.石墨的能量比金刚石低B.石墨和金刚石都是碳的同位素C.金刚石转变为石墨是物理变化D.金刚石比石墨更稳定
最佳答案
- 五星知识达人网友：西风乍起
- 2021-03-22 14:06
A解析相同质量的金刚石燃烧放出的热量多，这说明金刚石的能量高于石墨的能量。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定。金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，而同素异形体之间的转化是化学变化，所以正确的
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- 1楼网友：有你哪都是故乡
- 2021-03-22 14:32
这个问题的回答的对
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