常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH<7 为什么？

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解决时间 2021-04-06 06:29

提问者网友：疯子也有疯子的情调
2021-04-05 16:27

最佳答案

五星知识达人网友：街头电车
2021-04-05 17:11

因为我们知道醋酸弱酸，所以它一定是弱电解质，又因为弱电解质的电离是微弱的，所以pH=3的醋酸其醋酸分子数远远要大于其电离出的氢离子数，又因为pH=3的醋酸溶液中的氢离子数是和pH=11的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子数是一样的，而氢氧化钠是完全电离，所以说两者反应之后醋酸远远过量，溶液呈酸性，pH<7.

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1楼网友：低音帝王
2021-04-05 20:16

楼上的说错了，因为CH3COOH是弱酸，当其PH=3时醋酸的摩尔数要远大于0.001mol，而NaOH的摩尔数仍为0.001mol,所以混合后醋酸过量，当然PH小于7.

2楼网友：春色三分
2021-04-05 18:48

ph=3的ch3cooh和ph=11的naoh溶液等体积混合而成溶液酸性常温下，物质的量浓度相等的ch3cooh与naoh溶液等体积混合后所得溶液显碱性，生成的醋酸钠水解（强碱弱酸盐）显碱性

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