化学计算问题

将16G硫在给定量的氧气中燃烧 有如下数据

第一次实验 第2次 第3次

给定氧气质量 1.5G 16G 20G

生成二氧化硫质量 3.0G 32G 32G

在第几次实验中恰好完全反映

在第一次实验中S有剩 剩下多少G

在第几次实验中氧气有剩 剩多少克

2题 ABC三种物质歌15G当他们互相反映完成时 生成30G新物质D 如果在加10GC他们又继续反映到完成时 A和C恰好消耗完毕 则参加反应的A和B质量比多少？

2个题目请详细讲解 给分和5星

1.第二次 剩下12.5g 第三次氧剩下4g

第一题：反应的方程式为：

S + O2 =SO2

32...32....64

从中不难看出参加反应的S与O2的质量比=1：1

所以就有：

第一次：给定的S与O2的质量比=16g：1.5g，明显可以看出S过量，剩余的S质量=16g-1.5g=14.5g；

第二次：给定的S与O2的质量比=16g：16g，可以看出二者恰好完全反应；

第三次：给定的S与O2的质量比=16g：20g，明显可以看出O2过量，剩余O2的质量=20g-16g=4g

特别提示：

如果第一次给定的O2是15g，那么就有：给定的S与O2的质量比=16：15，明显可以看出S过量，剩余的S质量=16g-15g=1g

第二题：

首先根据题意可得到的反应式为：A+B+C=D

如果再加10gC，又继续反应到完成时 A和C恰好消耗完毕，说明A、C全部反应，即参加反应A的质量=15g，参加反应的C的质量=25g。由此可以计算出与15gC反应的A的质量x的值：

..A...+...B...+...C...=...D

15g..............25g

.x..................15g

15：25=x：15

x=9g

那么就有：

根据A、B、C三种物质各15g，当他们互相反应完成时生成30g新物质D ，可以算出参加反应的B的质量=30g-15g-9g=6g

所以就有：

参加反应的A和B的质量比=9g：6g=3：2

1、S+O2—燃烧—SO2

第一次氧气1.5g，有S剩，用去的S质量=1.5*32/32=1.5g，剩下16-1.5=14.5g

燃烧16g的硫需要的O2质量=16*32/32=16g，，则在第二次的时候O2刚好用完，第三次的时候O2有剩，剩下20-16=4g

2、由题意知，15gA与25gC可以完全反应，则两者的摩尔质量比为A：C=3：5，当15gC完全反应完的时候，需要9g的A。由于三者反应生成新物质D，所以消耗掉的质量与生成的D质量相等。所以反应中消耗B的质量=30-15-9=6g，所以参加反应A和B质量比为9：6

化学式 S + O2 =SO2 所以1.5g氧气就和1.5g硫反应。第一问中答案是14.5g

因为1g硫反应掉1g氧气，所以有剩的就是第三次。恰好完全反应的是第三次。

第2题

由题可看出A和C完全反应时A反应掉15g，C反应掉25g，所以参加反应的A和C的质量比为3：5.这样就可以算出没加C之前，C反应掉15g，A反应掉9g。又因为没加C之前得到的D是30g，根据质量守恒。算出B反应了6g，从而算出两者比为3：2.