氧化还原反应逆向配平法问题

降3*2 升2*3 是怎么看出来的

是在右边配平的。

看右边的cr是3 之前（即左边）是6 得出每个cr下降了3
说明一个cr下降3个电荷
而同理，右边的cl2 都是0 而之前是-1 因为一个氯气分子有两个cl 每一个上升1 总共上升2
说明一个cl2 上升2个电荷

为了使左右两边的电荷守恒（上升的等于下降的），因此取最小公倍数6个电荷
即需要2个cr 此时cr转移的电子数= 3个电荷 ×2个cr =6 下降
3个cl2 此时cl2 转移的电子= 2个电荷× 3个cl2 =6 上升
所以要cr前面配2 cl2前面配3 此时电荷守恒
然后根据质量守恒、左右元素个数相等 配平即可。

1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。 2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。 3．说明： （1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。