已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+＋H+＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于

已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+＋H+＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B.水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1C.c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)D.该温度高于25℃

A解析根据题意可判断，pH＝6的蒸馏水，说明该温度下水的离子积常数是1×10-12，因为水的电离是吸热的，所以溶液的温度要大于25℃。由于溶液中氢离子浓度是0.01mol/L的，所以要中和氢离子，需要等体积的氢氧化钠的浓度也是0.01ml/L的，其pH是10，A是错误的。磷酸氢钠溶于水显酸性，抑制水的电离，所以B正确。根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-)，由c(Na+)＝c(SO42-)，所以D是正确的，

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