砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。（1）砷的基态原子的电子排布式为 &nb...

砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。（1）砷的基态原子的电子排布式为 &nb...

（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3   (2分) （2） As  (1分)    +3 (1分) （3）sp 3 杂化(1分) AsH 3 的相对分子质量比PH 3 的大，分子间作用力大，因而AsH 3 的沸点比PH 3 高。(2分，相对分子质量大和分子间作用力大两个给分点各1分。) （4）正四面体(2分)   CF 4   SiF 4  CCl 4   SiCl 4 等(2分) （5）H 3 AsO 4 和H 3 AsO 3 可表示为（HO） 3 AsO和（HO） 3 As，H 3 AsO 3 中的As为+3价，而H 3 AsO 4 中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中的O的电子更向As偏移，越易电离出H + 。(2分) （6） 或    (2分，其他合理答案也可给分)

试题分析：（1）As是33号元素，基态原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 。 （2）As、Ga在同一周期，同周期元素电负性自左向右逐渐增大，As在Ga的右面，As的电负性大。As的负化合价为-3，因此Ga的化合价为+3。 （3）AsH 3 与NH 3 结构相似，因此AsH 3 中As的杂化方式为sp 3 。AsH 3 、PH 3 属于分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 （4）根据AB n 型分子构型判断方法，AsO 4 3- 的电子对有(5+3)/2=4对，中心原子sp 3 杂化，因此空间构型为正四面体构型。 5核32电子的分子有CF 4   SiF 4  CCl 4   SiCl 4 等。 （5）酸性强弱主要看是否容易电离出H + ，因此分析出H 3 AsO 4 易电离出H + 的原因即可。 （6）每一个晶胞中含有的白磷分子数为 个，晶胞的棱长为 ，每个晶胞的质量为 ，因此晶胞的密度为 。