将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）A. 反应速率，两者相同B.

将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（　　）A. 反应速率，两者相同B.

A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2OCu+83======以下答案可供参考======供参考答案1:选BCu+4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OA 浓的快B 浓硝酸得到NO2，稀硝酸 NO 后者少 前者 1：4 后者 1：8/3C 前者是NO2 颜色深D 一样多，转移的电子数就是铜失去的电子数，而铜质量相同，因此一样多。选 B供参考答案2:Cu和浓硝酸反应速率快；Cu与浓硝酸反应生成气体为NO2（红棕色），与稀硝酸反应生成NO（无色）；由于硝酸过量，铜完全反应，转移电子总数即为铜失电子总数；B正确，建议写出反应方程式。供参考答案3:A错误， 反应速率受反应条件的影响，不好判断B正确，看反应方程式便知C错误，前者生成NO2颜色深，后者NO无色D错误，质量相等的铜，充分反应后都变为+2价，转移相同的电子数供参考答案4:B

谢谢了