密闭容器中有0.5mol氧气，温度为t，内能是多少

密闭容器中有0.5mol氧气，温度为t，内能是多少

（1）前3min，v（C）=△c△t=0.6mol0.5L3min=0.4 mol?L-1?min-1，故答案为：0.4 mol?L-1?min-1；（2）根据图中数据知道，A、B、C、D四种物质的物质的量的变化量之比是0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，等于方程式的系数之比，方程式表示为：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），A．反应前后气体的体积不变，所以混合气体的压强不变化，不一定平衡，故A错误；B．混合气体的密度等于质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以当密度不变了，达到了平衡，故B正确；C．混合气体的平均相对分子质量是质量和物质的量的比值，质量变化，物质的量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变了，达到了平衡，故C正确；D．B的物质的量不变化，是平衡状态的特征，达到了平衡，故D正确；E．混合气体的总的物质的量始终是不变化的，故E错误．故答案为：BCD．（3）当达到平衡时，平衡常数K=c3(C)c2(A)?c(B)=(0.60.5)3(0.40.5)2?1.00.5=1.69，故答案为：1.69；（4）反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡后，A．保持体积不变，通入2molA和1molB，会使得A的转化率减小，故A错误；B．D是固体，移走一部分D，平衡不移动，A的转化率不变，故B正确；C．把容器的体积缩小一倍，即加压，平衡不移动，A的转化率不变，故C正确；D．升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误．故答案为：BC．（5）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时Qc=c3(C)c2(A)?c(B)=0．330．22?0.4=1.69=K，仍然是平衡状态，故正逆反应速率相等，故答案为：=；浓度商与平衡常数相等或Qc=K．