已知干燥剂“碱石灰”的成份是:CaO和NaOH,在潮湿的空气中极易变质.某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究:
(1)甲同学猜想:样品只与空气中的水蒸汽发生了作用,则NaOH会______;CaO会变质,其反应的类型为______反应.
(2)乙同学猜想:
猜?????想实验设计现??象结??论样品中含有Na2CO3,且还含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种取少量溶于水;______猜想成立过滤,在滤液中滴入
______有气泡放出(3)丙同学进行了如图所示的实验:
图中操作②的名称是______,操作①、②都要用到玻璃棒,其中操作①玻璃棒的作用是______;从操作③的现象分析,溶液D和碳酸钠溶液反应的化学方程式是______.
已知干燥剂“碱石灰”的成份是:CaO和NaOH,在潮湿的空气中极易变质.某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究:(1)甲同学猜想:样品只与空气
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解决时间 2021-03-22 12:54
- 提问者网友:焚苦与心
- 2021-03-21 16:04
最佳答案
- 五星知识达人网友:荒野風
- 2021-03-21 16:49
解:(1)因为碱石灰在潮湿的空气中,会吸收水分而潮解,氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙.
(2)猜想样品中含有Na2CO3,且还含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种,将样品溶于水无论含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的哪一种都会有白色沉淀产生,过滤后滤液中一定含有碳酸钠,加入盐酸一定产生气泡.
(3)过滤分离不溶于液体的固体与液体,因此将固体与液体分离一定是过滤,操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀,因此溶液D中一定含有氢氧化钙,反应化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
故
(2)猜想样品中含有Na2CO3,且还含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种,将样品溶于水无论含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的哪一种都会有白色沉淀产生,过滤后滤液中一定含有碳酸钠,加入盐酸一定产生气泡.
(3)过滤分离不溶于液体的固体与液体,因此将固体与液体分离一定是过滤,操作③在溶液D中加入碳酸钠溶液产生沉淀,因此溶液D中一定含有氢氧化钙,反应化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
故
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- 1楼网友:白昼之月
- 2021-03-21 17:07
谢谢了
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