离子构成物质与原子构成分子区别

离子构成物质与原子构成分子区别

离子构成的晶体为离子晶体，原子构成的晶体为原子晶体。
一般情况下离子晶体的熔沸点略低于原子晶体。

晶体是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。
固态物质分为晶体和非晶体。从宏观上看，自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。
当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度──熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。

晶体的一些性质取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。如果结合力强，晶体有较高的熔点。如果它们稍弱一些，晶体将有较低的熔点，也可能较易弯曲和变形。

有四种主要的晶体键：
离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。
原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。
金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子。
分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。

离子化合物由离子构成，其中没有单独的nacl分子，nacl中一个钠离子上下左右前后共6个氯离子。一个氯离子上下左右前后共6个钠离子，这样无限排列下去构成nacl。钠最外层的一个电子完全被氯捕获，显然钠完全失去一个电子为 1价，氯完全获得一个电子为-1价 至于分子构成的物质有一个个单独的分子构成，分子间仅有微弱的作用力，以水为例，每个水分子中的h外层的一个电子并不会完全给o，而是它们共用，只不过o的吸电子能力强，所以o显负价(-2),h显正价( 1) 另外，1、金属单质、稀有气体、固态非金属单质（除了碘单质由分子构成）由原子构成。 2、气态非金属单质、液态非金属（只有单质溴）、非金属氧化物、酸、有机物由分子构成。 3、金属氧化物、碱、盐由离子构成。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。这句话是针对由分子构成的物质而言的。 应该是因为钠比较容易失去电子吧 这个好像没有什么便捷方式还是建立在经验的基础上吧