已知K2MnO4能溶于水，Mn02难溶于水，取35gKMnO4晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量．计算出的02的理论量为0.35

已知K2MnO4能溶于水，Mn02难溶于水，取35gKMnO4晶体，将其加热到220℃，其分解后放出的O2多于按化学方程式计算的理论量．计算出的02的理论量为0.354g，换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况下），超出了（308-248）mL=60mL．
（1）怎样用实验来证明超过理论量的02不是来自MnO2？
（2）怎样用实验来证明超过理论量的02制取K2Mn04分解产生的？（要求用KMnO4制取02后的残渣实验，如图所示）
（3）怎样从残渣中分离出Mn02．

解：（1）氧气能使带火星的木条复燃，应另取少量二氧化锰加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．
（2）氧气能使带火星的木条复燃，应继续加热残渣，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气；木条复燃；证明超过理论量的02由制取K2Mn04分解产生；
（3）最后残渣中的二氧化锰不溶于水，其余的都溶于水，应先将混合物加水溶解，使之变成固体和液体的混合物，而分离混合物中的固体和液体一般用过滤的方法．
故

和我的回答一样，看来我也对了