下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A.2?FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB.4?FeS+18H2SO4=2Fe2（SO

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解决时间 2021-03-01 05:00

提问者网友：了了无期
2021-02-28 06:32

下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A.2?FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2OB.4?FeS+18H2SO4=2Fe2（SO4）3+9SO2↑+7S+18H2OC.6?FeS+16H2SO4=3Fe2（SO4）3+6SO2↑+7S+16H2OD.8?FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4）3+3SO2↑+11S+18H2O

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五星知识达人网友：duile
2020-09-14 08:27

A解析分析：根据浓硫酸具有强氧化性，能将+2价铁氧化生成+3价铁；能将-2价硫氧化生成单质硫，而自身被还原为二氧化硫，然后根据电子得失进行配平．解答：FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2SO4中硫元素由+6价变成+4价，一个硫得到2个电子，所以一个H2SO4得到2个电子，3和2的最小公倍数为6，所以FeS的系数为2，Fe2（SO4）3的系数为1，S的系数为2，SO2的系数为3，由于H2SO4部分被还原，所以H2SO4的系数为8，水的系数为6，故方程式为：2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O，
故选A．点评：本题主要考查了浓硫酸的性质与方程式的配平，在配平时抓住电子得失守恒即可完成．

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1楼网友：鱼芗
2020-02-13 11:44

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