请问加水稀释后C(OH-)/C(H+)值增大原溶液呈碱性还是酸性？为什么？

请问加水稀释后C(OH-)/C(H+)值增大原溶液呈碱性还是酸性？为什么？

如果原溶液是碱，cOH->cH+，溶液中的H+完全来自水的电离

cH+*cOH-=Kw
cOH-/cH+
加水稀释，cOH-变小，cH+变大，
cOH-/cH+，分母变大，分子变小，cOH-/cH+的值变小
如果原溶液是酸，cH+>cOH-，溶液中的OH-完全来自水的电离

cH+*cOH-=Kw
cOH-/cH+
加水稀释，cOH-变大，cH+变小，
cOH-/cH+，分母变小，分子变大，cOH-/cH+的值变大

h+/oh-变大,相当於是h+变多而oh-变少,即酸性增强堿性降低.想象一下加水稀释以後,堿性会变弱的,不是堿性溶液还有什麼呢?

原溶液一定是酸性。 因为溶液加水稀释，其PH值会趋向等于7，所以只有酸性溶液加水PH值才会增大。如果是碱性溶液加水，PH值会变小。