(1/2)1.28gCu投入一定量浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）,将盛...

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解决时间 2021-02-08 08:30

提问者网友：niaiwoma
2021-02-08 02:59

(1/2)1.28gCu投入一定量浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）,将盛有此气体的容器倒扣在水中

最佳答案

五星知识达人网友：舍身薄凉客
2021-02-08 04:09

1.28gCu的物质的量为0.02mol，失去电子数为0.04mol
根据得失电子数守恒，设xmolO2.得到4xmol电子。
0.04=4x x=0.01mol
答案：O2的体积，在标况下0.224L

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1楼网友：佘樂
2021-02-08 04:51

n(cu)=1.92/64=0.03mol 则cu失去的电子数为0.03*2=0.06mol n(气体)=0.672l/22.4l=0.03mol 设生成的no为xmol，生成的no2为ymol，则： x+y=0.03（混合气体物质的量为0.03mol） 3x+y=0.06（转移电子数，hno3→no为3，hno3→no2为1）解得：x=0.15mol，y=0.15mol 即生成了0.15molno2，溶于水时发生反应： 3no2+h2o====2hno3+no 故溶于水后生成0.05molno 即此时共有no为0.15mol+0.05mol=0.02mol 根据4no+3o2+2h2o====4hno3可得： n(o2)=3/4*n(no)=0.15mol 故v(o2)=0.15mol*22.4l/mol=3.36l

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