已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
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解决时间 2021-11-09 18:17
- 提问者网友：眉目添风霜
- 2021-11-09 14:59
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
最佳答案
- 五星知识达人网友：归鹤鸣
- 2021-11-09 16:03
CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+
平衡时： 0.1-x x x
Ka(CH3COOH)= x × x÷(0.1-x)=1.75*10^-5
∵Ka(CH3COOH)很小 ∴0.1-x约等于0.1
解得：x=1.32×10^-3
∴H+的浓度为1.32×10^-3 mol/L追问为什么Ka(CH3COOH)很小追答Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5，所以分母很大，0.1-x约等于0.1，而且解出来x=1.32×10^-3，足以证明假设合理。
平衡时： 0.1-x x x
Ka(CH3COOH)= x × x÷(0.1-x)=1.75*10^-5
∵Ka(CH3COOH)很小 ∴0.1-x约等于0.1
解得：x=1.32×10^-3
∴H+的浓度为1.32×10^-3 mol/L追问为什么Ka(CH3COOH)很小追答Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5，所以分母很大，0.1-x约等于0.1，而且解出来x=1.32×10^-3，足以证明假设合理。
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- 1楼网友：未来江山和你
- 2021-11-09 16:24
直接用公式c(H+)=根号下Ka(CH3COOH）xc(CH3COOH)即可算出，摁计算器的事就不用我教了吧？
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