物质的量的浓度在化学方程式中的应用

1:守恒法中的化合价代数和守恒法:任一化学式中正负化合价的代数和一定为0

2:极端假设法:即通过构造理想极端情况,在从这种极限状态出发,进行分析,推理,判断,计算的一种思维方式.

  以上两个知识点都较抽象,望高人指点或给出例题和解析

例1．某碱金属及其相应的氧化物的混合物共10克，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14克的无水晶体，则该碱金属可能是
A．Li    B．Na    C．K    D．Rb
解析：本题看似简单，用常规方法（列方程组求解）却很困难，如果选用极端假设法解之，问题就会变得相对容易。
（Ⅰ）假设此混合物全部是M，且M的相对原子质量为m（“巧”之所在，知道m可得答案）
依2M+2H2O=2MOH+H2↑
有
解之m=42.5
(Ⅱ)假设此混和物全部是M2O
依M2O+ H2O=2MOH
有
解之m=14.5
综合（Ⅰ）和（Ⅱ）再与题设情境比较可知14.5<m<42.5故M可能是Na或K，其答案可选B、C
例2：在500mlCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7克铁粉，待反应完全后，得到16.8克残留固体，在滤液中加入400ml，4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，求原混和溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
解析：从题中给出的条件，不难分析出解决此题的关键是确定16.8克残留固体是什么？用极端假设法解之：
依题知n(so42-)=0.4 4=1.6mol
(Ⅰ)假设原溶液全部是Fe2(SO4)3溶液
依：Fe+Fe2(so4)3=3FeSO4
56g    1mol
m(Fe)   1.6 mol
m(Fe)=29.9（克）
（Ⅱ）假设原溶液全部是CuSO4溶液
依：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56g   1mol
m(Fe)  1.6mol
则m(Fe)=89.6(g)
综合（Ⅰ）、（Ⅱ）与题设情境对比，当是两者的混合物时所需Fe粉质量应在29.9与89.6之间。可知原加入的21.7克Fe粉不足，故16.8克残留物应全部是Cu（其余解法略）