等效平衡的各投料方式之间有无联系？

等效平衡：

判断不同投料是不是等效，主要看不同投料平衡时各物质的百分含量是否相等

例如： N2 + 3H2 =2NH3 这个反应有如下两投料方式：

1）1mol 3mol 0

2) 0 0 2mol

这两种投料在相同条件下达到的平衡就是等效平衡，因通过极值转化， 2molNH3恰好转化为1mol N2

3mol H2，所以等效

由此也可以推广到任意可逆反应

对于任意可逆反应当外界条件一定时，通过极值转化，只要起始投料量相同，即平衡等效，

注：在等效平衡中涉及到两种特殊类型：（指的是有气体参加的可逆反应）

1）等温等压时：

通过极值转化，转化为同一侧物质的物质的量时，只要起始投料量比值相同，即平衡等效

2）等温等容时：

A 反应前后分子总数相等的反应

通过极值转化，转化为同一侧物质的物质的量时，只要起始投料量比值相同，平衡等效

B 反应前后分子总数不等的反应：

通过极值转化后，转化为同一侧物质的物质的量时，起始投料量相同，平衡等效

例如：常温、常压下的可逆反应：（即等温、等压）

2SO2 + O2 = 2SO3

1)2mol 1mol 0

2)0 0 2mol

3)4mol 2mol 0

2）投料通过极值转化后，应该转化成SO22mol 、O21mol ，而其本身变为0，与1）投料完全相 同，所以1）与2）等效

3）与1）相比，3）是1）投料的2倍，因为是等温等压，所以3）投料的体积应该是1）的2倍，这样，可以推算，3）与1）中各物质浓度相同，如果把投料1）的气体想象成1体积，那么投料3）应该是2体积，投料3）可以看成是两个1体积，每个1体积都与投料1）等效，所以整体与1）等效。

等温、等容

1、反应前后气体分子总数不等的反应：例如：

2SO2 + O2 = 2SO3

1)2mol 1mol 0

2)0 0 2mol

3)4mol 2mol 0

投料1）与投料3）在等温等压时等效，若由等温等压转化为等温等容，由于投料3）气体体积是1）的二倍，要使3）与1）体积相等，得将3）体积缩小，气体体积缩小，气体压强就会增大，平衡会在原基础上移动，各物质的体积分数一定都与原平衡不同，所以：

反应前后气体分子总数不等的反应，通过极什转化后，必须起始投料量相同，平衡才会等效，若不同，平衡一定不等效。

2.反应前后分子总数相等的反应：

例如： H2 + I 2 = 2HI

1）1mol 1mol 0

2) 2mol 2mol 0

若是在等温等等压时，两种投料是等效平衡，2）投料是1）的二倍，所以2）的体积是1）的二倍，若要转化为等温等容，需要将2）减小体积，压强就会增大，但由于反应前后分子总数相等，压强变时，平衡并不移动，因此等温等容时1）和2）仍等效。

即等温等容时，只要起始投料量比值相同，平衡就会等效。

他们之间具有一定的相互独立性，并没有什麽完全依赖性的联系