常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+Na
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解决时间 2021-02-18 06:47
- 提问者网友：火车头
- 2021-02-17 18:52
常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+Na
最佳答案
- 五星知识达人网友：爱难随人意
- 2021-02-17 19:32
等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，
发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 -＞HB，
综上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA较强，
故选A．
发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H2CO3＞HB＞HCO3 -，
2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 -＞HB，
综上可知酸性：H2CO3＞HA＞HCO3 -＞HB，所以HA较强，
故选A．
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