一道高中化学问题.....

将一定量的氯化钙溶于90g水中，完全溶解后，恰使每100个水分子中含有1个clˉ，则这些氯化钙的量为？

A  0.3mol        B   0.025mol      C    2.775g         D   5.55g

你好~

答案选BC

解析；∵ 每100个水分子中含有1个clˉ 

    ∴ clˉ的物质的量和水的物质的量比也就是1；100

    ∵水的物质的量为90/18=5MOL

    ∴clˉ的物质的量=2倍（氯化钙的物质的量）=0.05

    氯化钙的物质的量=0.025MOL

    ∴氯化钙的质量=0.025X（40+71）=2.775g    

综上述 答案选BC

Cl-：H2O=1:100, 那么CaCl2:H2O=1:200 

 CaCl2与H2O的质量比是选B 根据公式 n=N/NA 得 物质的量的比===粒子数目的比 即：n1/n2=N1/N2 据已知N(Cl-)/N(H2O)=1:100=n(Cl-)/n(H2O) 设m(CaCl2)=x  则有 (x/90g水为5mol.因为100个水有1个cl所以氯为0.05mol则氯化钙为0.025mol.即为2.775g为B或C