高一化学计算题！

将NAHCO3和NA2CO3混合物10.5克，加热到质量恒定，收集到标准状况下的二氧化碳1.12L，求混合物中NA2CO3的百分含量。

标况下1mol的气体为22.4L。

C(co2)=v/Vm=1.12/22.4=0.05mol

由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+co2

NaHCO3:co2=2:1

X=0.1mol

m(NAHCO3)=X*M=0.1*84=8.4g

W(NA2CO3)=(10.5-8.4)/10.5=20%

根据2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

求出NaHCO3的物质的量0.1mol 再根据n=m\M求出质量8.4g w[NA2CO3]=2\10.5=20

算出碳含量 然后 配平化学式 算出来 反正 法

1MOL的标准压是22.4L吗？我记不太清了 ，

首先1.12/22.4=0.05MOL是生成CO2的物质的量，在根据反应的方程式可知NAHCO3与CO2反映的比是2比1，所以NAHCO3的物质的量是0.1MOL，再乘以84，可得其质量是8.4克，余下的NA2CO3的质量是2.1克，即百分之20

2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2

168 1

Xg 0.05moi

X=8.4

所以NA2CO3的质量为2.1克

2.1克

C(co2)=v/Vm=1.12/22.4=0.05mol

2NaHCO3~~~co2

2 1

X=0.1mol 0.5mol

m(NAOH)=n*M=0.1*84=8.4g

W(NA2CO3)=(10.5-8.4)/10.5=20%