Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉

Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是______．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是______．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式?表示）______．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
②碱石灰的作用是______．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求?注明装置中所加试剂名称）______．
Ⅱ.3.2g?Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a?mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为______mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为______?L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是______
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

解：Ⅰ．（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，
故

和我的回答一样，看来我也对了