有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中

有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4g A单质．A原子中质子数等于中子数．B元素原子的核外电子层数和A相同．C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱．D元素的氢化物为DH3．试回答：（1）元素符号：B______、C______．（2）C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为______．写出A与盐酸反应的离子方程式为______．

A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D，将0.5mol某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，说明A显+2价，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，则需A为0.01mol，而此时用去A单质的质量为0.4g，则A的相对分子质量为
0.4
0.01 =40，A原子中质子数等于中子数，所以A为钙元素，C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱，则C为铝元素，D元素的氢化物为DH3，原子序数小于C，则D为氮元素，B元素原子的核外电子层数和A相同，且原子序数小于钙，则B为钾元素，
（1）根据上面的分析可知，B为钾元素，C为铝元素，
故答案为：K；Al；
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，钙与盐酸反应的离子方程式为Ca+2H+=Ca2++H2↑，
故答案为：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；Ca+2H+=Ca2++H2↑．

（1）钙；钾；铝；氮 （2）焰色反应 （3）koh > ca(oh) 2  > al(oh) 3  （4）al 2 o 3 ＋2oh － ＝2alo 2 － ＋h 2 o、al 2 o 3 ＋6 h  + ＝2al 3+ ＋3h 2 o