非金属性越强，得电子能力越强，这句话对不

非金属性越强，得电子能力越强，这句话对不

不对，金属性和非金属性指得失电子能力的大小，而不是得失电子数目的多少

元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。 元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。 同时还包括很多方面： 1、元素的原子得电子的能力， 2、氢化物的稳定性， 3、最高价氧化物水化物酸性强弱等。 它包含了原子得电子的能力(即氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。 元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。 非金属元素非金属性强弱： f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si； 常见拟卤素scn和cn的非金属性位于br和i之间，且cn强于scn。 非金属性的比较规律： 1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，原子得到电子的能力越强，对应非金属性也就越强。 2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。(不适合氟元素) 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，即失去电子的能力越强，对应非金属性越弱。 7、由置换反应判断：强置弱。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。