AlCl3 SiCl4 PCl5的极性大小如何比较要有理由
答案:2 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-02-01 10:02
- 提问者网友：niaiwoma
- 2021-01-31 15:29
AlCl3 SiCl4 PCl5的极性大小如何比较要有理由
最佳答案
- 五星知识达人网友：末日狂欢
- 2021-01-31 16:08
AlCl3由价层电子对互斥理论可知其分子构型为平面三角形,而SiCl4为四面体,所以虽然它们每个键都是极性键但由于其向量性质,所以彼此抵消于是整个分子极性为0,而PCl5则是三角双锥的分子构型,其键矩不能抵消,所以是极性物质.======以下答案可供参考======供参考答案1:AlCl3实际上是Al2Cl6，分子晶体，Al取sp3杂化，两个Al中间的两个Cl像桥一样将Al连接，不过倒是非极性。SiCl4为四面体，非极性；PCl5三角双锥，也是非极性（键的极性抵消）。
全部回答
- 1楼网友：duile
- 2021-01-31 16:37
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