m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时，生成p mol乙烯。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O

m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时，生成p mol乙烯。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2（mol）的物质的量是
答案：2.5m+0.5n
求过程

不管如何反应，也不管生成什么物质,反应前后原子守恒,当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧所需氧气的物质的量与m mol 乙炔跟n mol氢气分别燃烧所须氧气的总的物质的量相等.
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
2-- - -- 5
m-----5m/2
2H2+O2=2H2O
2---1
n---n/2
∴所需氧气的物质的量为:5m/2+n/2 mol.

这个是元素守恒算的。因为乙烯也是全部来自于乙炔和氢气。 乙炔耗氧2.5m 氢气耗氧0.5n 这个可以通过观察乙炔C2H2,和氢气H2的分子式看出来。

C H 守恒法。 总共有2m molC 需要O2 2m mol 总共有(2m+2n)molH 需要O2 (2m+2n)/4 把上面2个数据相加就可以

不管如何反应，也不管生成什么物质,反应前后原子守恒,当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧所需氧气的物质的量与m mol 乙炔跟n mol氢气分别燃烧所须氧气的总的物质的量相等. 2c2h2+5o2=4co2+2h2o 2-- - -- 5 m-----5m/2 2h2+o2=2h2o 2---1 n---n/2 ∴所需氧气的物质的量为:5m/2+n/2 mol.

你管他怎么样，反正根据质量守恒定律，C和H都不会少掉，不要理会那个pmol 你就当m mol的C2H2和n mol的H2烧了就行了 m molC2H2生成2mmol CO2和mmolH2O O元素一共是2m×2+m=5mmol nmolH2生成nmolH2O，O元素是nmol 总共 O元素是5m+n mol O2就是上面的一半就是你的答案了