（1）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______，含R的质量为1.6g的Na

（1）12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是______，R的相对原子质量是______，含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量是______．（2）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）．试回答：①混合气体中CO的质量是______g．②混合气体中CO2在标准状况下的体积为______．③混合气体在标准状况下的密度为______．

（1）Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为
0.4mol
2 =0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为
12.4g
0.2mol =62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；
1.6gR的物质的量为
1.6g
16g/mol =0.1mol，根据化学式可知Na2R中n（Na2R）=n（R）=0.1mol，
故答案为：62g/mol；16；0.1mol；
（2）CO燃烧发生反应：2CO+O2

 点燃 
.

  2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为
11.2L
22.4L/mol =0.5mol，
令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：








x+y＝0.5
28x+44y＝18 ，解得x=0.25、y=0.25，
①混合气体中CO的质量=28g/mol×0.25mol=7g，故答案为：7；
②故原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；
③原混合气体的密度=
18g
11.2L =1.61g/L，故答案为：1.61g/L．

题目告诉你的，不用乱猜：12.4gna2r na2r这个整个是12.4g