化学问题请帮忙

由Mg(oH)2和MgO混合物，测镁元素的质量分数为48%，取该混合物

10g，将其投入适量盐酸中恰好完全反应，求所得溶液质量？过程

为什么雪碧等碳酸饮料饮用前晃动Ph值变大？盐酸是混合物？

等等哈,我正在写

解：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，也就是氯化镁溶液

氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，也是氯化镁溶液

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

2MgO+4HCl==MgCl2+2H2O

因为两种反应生成的都是一个氯化镁，所以参与反映的氯离子数量相同

生成的氯化镁溶液数量也相同

镁元素的质量为10×48％=4.8g

氯化镁质量为4.8÷镁元素的质量分数=4.8÷（24÷95)=19g

又因为反应生成溶液中有反应生成的水

所以还要加上反映生成的水的质量：4.8÷（24÷36）=7.2g

所以溶液质量为19+7.2=26.2g

雪碧是碳酸饮料，碳酸的成分是水和二氧化碳，呈酸性，摇一摇后二氧化碳扩散到大气中，酸性下降（二氧化碳是酸性氧化物，这个高中会讲的，我高一）

设XgMg(OH)2,ygMgO

X+y=10...................................(1)

(24X/58+24y/40)/10=48%......(2)

X=6.44g

y=3.56g

(2)CO2易挥发，H2CO3不稳定，受热，收震分解会发，H+减少，PH值增大但《7

第一步要求的是什么溶液？雪碧是碳酸饮料，摇晃后碳酸分解，PH变大；盐酸是由HCl和水构成，是混合物。