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下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时,4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB.Ca(HC

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解决时间 2021-04-08 18:40
下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时,4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
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C解析分析:A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时,由Na、S原子守恒可知,SO32-与HSO3-的物质的量之比为1:2;
B.加入少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水;
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多,反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀;
D.1molNaAlO2转化为Al(OH)3消耗HCl4mol,则1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合,生成等量的Al(OH)3和Al3+.解答:A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时,由Na、S原子守恒可知,SO32-与HSO3-的物质的量之比为1:2,离子反应为4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O,故A正确;
B.少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水,离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,故C错误;
D.1molNaAlO2转化为Al(OH)3消耗HCl4mol,1mol/L的NaAlO2溶液和2.5?mol/L的HCl等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O,故D正确;
故选C.点评:本题考查离子反应方程式的正误判断,明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答,注意与量有关的离子反应及习题中的限制条件来分析解答,题目难度较大.
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