为什么燃烧热的单位还是KJ/mol，而不是KJ

为什么燃烧热的单位还是KJ/mol，而不是KJ

燃烧热：在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol 。
热量的单位为焦耳。
可以说：1mol CH4完全燃烧放出890.31KJ的热量；
也可以说：CH4的燃烧热为890.31KJ/mol；
但不能说：CH4的燃烧热为890.31KJ 。
虽然燃烧热的定义就是以1mol 物质为前提，但“燃烧热”是专有名词，单位中必须同时带有焦耳和摩尔，如只出现焦耳，那是热量单位。
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。



扩展资料：
规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。
低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
参考资料：搜狗百科——燃烧热

燃烧热：在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol 。 热量的单位为焦耳。 可以说：1mol CH4完全燃烧放出890.31KJ的热量； 也可以说：CH4的燃烧热为890.31KJ/mol； 但不能说：CH4的燃烧热为890.31KJ 。 虽然燃烧热的定义就是以1mol 物质为前提，但“燃烧热”是专有名词，单位中必须同时带有焦耳和摩尔，如只出现焦耳，那是热量单位。

因为物质本身所具有的能量（化学能）越低时，说明结构越稳定，热稳定性就越强，断裂其化学键所吸收的能量就越高，而且是形成其化学键所释放的能量也就越多。 由于正丁烷燃烧放出的热量>异丁烷燃烧放出的热量,说明正丁烷本身具有的能量>异丁烷本身的能量,所以热稳定性正丁烷<异丁烷