同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是CaCO3），他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质不发生变化

同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分是CaCO3），他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
提示：碳酸钙在高温煅烧时分解，反应的化学方程式为：CaCO3

 高温 
.

  CaO+CO2↑

反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g．
（2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？

（1）由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；
故答案为：22；
（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为x
CaCO3

 高温 
.

  CaO+CO2↑
100            44
x              22g

100
44 ＝
x
22g
解得：x=50g   
石灰石中CaCO3的质量分数为：
50g
80g ×100%=62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．

(1) 22g (2)caco3的质量为50g 石灰石中caco3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％