一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,生成XO2和YO2气体.为什么氧气的体积为6

一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,生成XO2和YO2气体.为什么氧气的体积为6

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气） △V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积） 所以V（O2)=672ml=0.672L 所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol 所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g XY2（液）-...======以下答案可供参考======供参考答案1:[思路分析]根据氧气进行方程式计算[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x molXY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)1 3 1 2x 3x x 2x(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是672ml(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫

我好好复习下