化学氧化还原性强弱的问题

判断氧化性强弱可以根据：氧化还原反应中，氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断

根据你给的物质来举例说明

Cl2〉Fe3+

因为 Cl2+2Fe2+====2Cl-+2Fe3+ 在这个反应中Cl2是氧化剂 Fe3+是氧化产物 所以氧化性：Cl2〉Fe3+

如果一个物质的化合价不能升高了，他只有氧化性，没有还原性，反之物质中元素的化合价如果已经是最低价了，那么这个元素只有还原性，没有氧化性，如F-、Cl-。

根据你给的物质举例说明

Fe3+〉S

Fe3+的化合价不能升高了，因此只有氧化性，S的化合价是0，还能继续升高，有还原性，因此氧化性：Fe3+〉S

另外对于元素周期表同一主族的元素，上到下原子的还原性是增强的，氧化性减弱。同一周期左到右原子氧化性增强，还原性减弱。

如果一个单质的氧化性越强，那么他氧化后生成的产物还原性越弱，反之还原性越强的单质生成的产物氧化性越弱

金属具有还原性，还原性越强表示失去电子的能力越强。比如碱金属，锂 钠 钾 铷 銫 原子半径增大，失去电子的能力越强，也就是还原性越强。氧化性越强表示得到电子的能力越强，原子半径越小。

这些很好判定的

你看这个原子的最外层电子的数目

最外层电子达到饱和的电子数是多少,第一层是2

当最外层的电子数离它饱和的程度越近,那么氧化行就越强,离饱和度越远,也就是最外层电子越少,还原行就越强

另外就是原子的电子层数越少,它在同等最外层电子数下,效果越强