现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90mL4mol·L-1的

NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。
⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？
⑵计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。
⑶若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol （A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。

1. x=0.4 也就是Al3+0.04mol，Fe3+0.06mol

氢氧化钠0.09*4=0.36mol

氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe（OH）3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol

Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-

氢氧化钠对于铝离子仍过量，所以，只有氢氧化铁生成，物质的量为0.06mol
2. x的最大取值为 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6
　　∴在0≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3
　　x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩,
　　x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,
　　x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩,
　　在0.6≤x≤1内,总沉淀量:
　　n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩
3. ( 0.36/A -3) < X <= 1
　　Fe(OH)3 A(1-X)
　　Al(OH)3 A(3+X) -0.6

（1）发生反应fe3++3oh-=fe（oh）3↓①，al3++3oh-=al（oh）3↓②， al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o ③， oh-适量时，al3+、fe3+生成沉淀，当oh-过量时，al（oh）3溶解，生成alo2-． al3+和fe3+的物质的量之和为0.1mol，完全沉淀需要消耗oh-物质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入n（oh-）=0.08l×4mol/l=0.32mol，大于0.3mol，oh-对于两种离子生成沉淀是过量的，溶液中n（al3+）=n（fe3+）=0.1mol×0.5=0.05mol， 先发生①②，生成n[al（oh）3]=n[fe（oh）3]=0.05mol， 剩余oh-的物质的量为0.32mol-0.1mol×3=0.02mol，再发生反应③，溶解al（oh）3为0.02mol，故沉淀中al（oh）3 0.05mol-0.02mol=0.03mol，n[fe（oh）3]=0.05mol， 故答案为：0.05 mol fe（oh）3、0.03 mol al（oh）3； （2）fe3+的物质的量为0.1mol×（1-x），消耗的oh-物质的量为0.1mol×（1-x）×3，fe3+反应后剩余的oh-物质的量为0.32mol-0.1mol×（1-x）×3，沉淀中无al（oh）3，则0.32mol-0.1mol×（1-x）×3≥0.1mol×x×4，解得x≤0.2，故0≤x≤0.2； 在0≤x≤0.2时，沉淀只有fe（oh）3，fe（oh）3沉淀量为0.1mol×（1-x）=0.1mol-0.1xmol， 0.2≤x≤1时，沉淀总量为：0.1mol×（1-x）+0.1mol×x-（0.32mol-0.1mol×3）=0.08mol， 故沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线为 ； 故答案为：0≤x≤0.2； ； （3）fe3+的物质的量为nmol×（1-x），消耗的oh-物质的量为nmol×（1-x）×3，fe3+反应后剩余的oh-物质的量为0.32mol-nmol×（1-x）×3，沉淀中有al（oh）3，则0.32mol-nmol×（1-x）×3＜nmol×x×4，解得x＞ 0.32 n -3，故 0.32 n -3＜x＜1， 故答案为： 0.32 n -3＜x＜1．