电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000 g,电解后残液的密度为1.20 g/mL.

电解质量分数为23.4％的精制食盐水1000 g，电解后残液的密度为1.20 g/mL。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸180 g，已知H2、Cl2的利用率均为90％
计算：
（1）制得氯化氢__________mol；
（2）残液中氯化钠的质量
（3）残液中氢氧化钠的质量分数

解：(1)盐酸溶液中含氯化氢的质量=180g*36.5%=65.7g
则实际生成氯化氢的质量=65.7g/90%=73g
制得氯化氢的物质的量=73g/36.5g/mol=2mol
(2)设反应的氯化钠的物质的量为X
根据氯原子守恒得到如下关系式：
2NaCl～Cl2～2HCl
2 2
X 2mol
X=2mol
残液中氯化钠的质量=1000g*23.4%-2mol*58.5g/mol=117g
(3)根据钠离子守恒得：生成氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=消耗氯化钠的物质的量n(NaCl)=2mol
生成氢氧化钠的质量=2mol*40g/mol=80g
所得溶液的质量=1000g-73g=927g
残液中氢氧化钠的质量分数=80g/927g*100%=8.63%
答：1）制得氯化氢___2_______mol；
（2）残液中氯化钠的质量117克
（3）残液中氢氧化钠的质量分数8.63%