为什么电解NaCl时，阴极反应是2H+ +2e-=H2而不是2H2O+2e-=H2+2OH- ，溶液不是电解呈碱性么?怎么会有氢离

阴极反应是2H+ +2e-=H2而不是2H2O+2e-=H2+2OH- ，溶液不是电解呈碱性么？为什么呢？还有就是?怎么会有氢离子作为阴极反应的离子，有特别多的OH-呀？而类比水的电解又要考虑加入强电解质后的酸碱性。这是怎么回事？电解氯化钠的时候阴极反应是写前者还是后者，氢离子是水电离出来的微量离子，所以为什么后者的写法又在资料上找不到喃？却是前者的写法，后者不更好么为什么电解NaCl时

溶液开始是中性，溶液里面有氢离子，跑到阴极上去，就像异性相吸一样

阳离子靠近阴极，而Na的失电子能力比H强，那么得电子能力H+＞Na+故是H+ +2e-=H2↑， 电解溶液呈碱性？第一次听到诶，Nacl是中性物质，虽然H2O是弱碱溶液，但电解不影响PH

写2h2o+2e-=h2+2oh-最准确。 {反应一定时间可以有下面反应，2h2o+2e- +fe2+=h2+fe（oh）2} 而写2h+＋2e-= h2 也不错。 我们早就讨论过这个问题。