问高一化学.....

1）B元素单质为双原子分子在标准情况下B2气体的密度为3.165g\L,B 元素有两种同位素B`和B``，B`原子的质子数比中子数少1，B``原子中的中子数比B`原子中的中子数多2个，求B的平均相对原子质量，并指出B是什么元素，写出B`,B``的符号（1 mol该气体的体积是2.24L）⒉）镁有三种同位素24Mg，25Mg，26Mg，其中26Mg原子占镁原子的含量为11.2%，已知镁相对原子质量为24.325，求24Mg在自然界所占原子的百分数

1.

平均摩尔质量： M =3.165g/L*22.4L/mol=70.896g/mol

B的平均相对原子质量，70.897/2=35.448

设B的质子数是Z，中子数一个是Z+1，另一个是Z+1+2

2Z +1=35

Z =17

Cl-35,Cl-37

2.设24Mg在自然界所占原子的百分数是X，则

24X+26*11.2%+25（1-X-11.2%）=24.325

X=

1 mol该气体的质量=2.24*3.165=7.0896g≈7.1g。

设B的中子数是X， 2（X-1）+2X+（2X+1）=7.1 ， X=≈1.18

所以B是氢， B` ： H`； B``：H``