化学问题！！急急急！！

将一定量的甲烷燃烧后得到CO CO2以及水蒸气的混合气体的质量为49.6g。将该混合气体通过无水CaCl2 测得增重25.2g 则混合气体CO2的质量为（ ）

A12.5g B13.2g C19.7g D24.4g

无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18 =1.4MOL则氢原子为2.8MOL
根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL
即CO,CO2共有0.7MOL,质量和为49.6-25.2=24.4g
列方程式
44X+28Y=24.4
X+Y=0.7
解得X=0.3 Y=0.4
即有CO2 0.3MOL,质量为0.3*44=13.2g 选B

m(H2O)=25.2 g n(H2O)=25.2/18=1.4 mol

n(CH4)=1.4/2=0.7mol (1 mol CH4 生成 2 molH2O)

设CO2 x mol,CO y mol

44x+28y=49.6-25.2=24.4

x+y=0.7 (C原子守恒)

x=0.3 y=0.4

m(CO2)=0.3*44=13.2 g