氧化还原反应算是复分解反应吗?

不 氧化还原反应是只反应前后有化合价变化的反应 但是复分解反应不会出现化合价变化,所以复分解反应≠氧化还原反应
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降,其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成.2.有气体生成.3.有沉淀生成.而其本质原因就是要降低体系的总能量,使之趋近于稳定状态.判断方法对于1象有水生成（最为常见）有弱酸生成（象H2SO3但是一般情况下就直接分解成SO2和H2O了）等等而对于2和3就不用太详细解释吧直接就可以看出来
氧化还原反应一定伴随化合价的升降,其本质原因是电子得失.而其宏观表现就是得电子化合价降低,（被还原）失电子化合价升高（被氧化）.而且氧化还原反应中有元素化合价的升高就必有另一元素化合价的降低,例如
Zn+2HCl=ZnCl2+H2这是一个很典型的氧化还原反应,ZN的化合价升高（从0变到+2）而H+的化合价降低（从+1变成0）所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分是氧化还原反应还是复分解反应